A pilha alcalina é composta por uma mistura eletrolítica: pasta básica de NaOH (hidróxido de sódio - bom condutor eletrolítico). Possui voltagem de 1,5 V e não é recarregável. As pilhas alcalinas são formadas por quatro componentes principais:
1. Anodo: Eletrodo negativo de "combustível" que contém os eléctrons armazenados que alimentam seus dispositivos.
2. Cátodo: Eletrodo positivo que aceita os eléctrons do circuito externo, permitindo-os circular.
3. Eletrolito: Um condutor que transfere a carga entre o anodo e o cátodo dentro de cada célula.
4. Separador: Um material que proporciona uma barreira entre o anodo e o catodo para evitar que ambos se toquem entre si, permitindo ao mesmo tempo a livre circulação da carga.
Como funciona a pilha alcalina?
As pilhas alcalinas possuem dois terminais, como já mencionado, um positivo outro negativo. Quando se conecta a um dispositivo, os elétrons fluem do terminal negativo ao positivo, e se produz uma corrente elétrica. Assim a energia armazenada na pilha se utiliza para alimentar seu dispositivo.
Pilha seca
Ela possui um envoltório de zinco (que é o ânodo da pilha) e uma barra de grafita (cátodo) envolvida por uma pasta que contém várias espécies químicas, que funciona como a ponte salina. Entre as espécies químicas que envolvem a barra de grafita está o cloreto de amônio (NH4Cl), que é um sal de caráter ácido e, portanto, quando ele se hidrolisa, torna o meio ácido.
Pilha Seca (ou ácida) x Pilha Alcalina
Algumas diferenças em relação entre a pilha alcalina é que no lugar do cloreto de amônio, usa-se uma base forte e que possui mais condutividade, que geralmente é o hidróxido de potássio (KOH) ou o hidróxido de sódio (NaOH). O fato de não ser usado o cloreto de amônio, faz com que aumente a durabilidade da pilha alcalina em relação a pilha ácida, o cloreto de amônio faz com que surga no cátodo à amônia, interferindo no fluxo dos elétrons.
Pilha Recarregável (bateria de níquel cádmio )
Ao colocar essa bateria num carregador apropriado, pois as suas semirreações são reversíveis e o fornecimento de corrente elétrica faz com que a reação ocorra no sentido oposto, em que há o consumo dos produtos e formação dos reagentes.
Como consequência, o cádmio é um metal altamente tóxico, que pode acontecer vazamentos ou até explosão dessas pilhas, provocando intoxicações.
Vídeo:
http://www.youtube.com/watch?v=H6QN8pC8kHc
Gabriel Tenório